pouvez vous m aider a fair la correction pour l exercice 1 et 2 svp​

Réponse:

Ex 1 :

1. La représentation de cette réaction chimique est une équation bilan. Il faut faire attention à ce que les réactifs et les produits aient les mêmes atomes (et la même quantité de ces derniers).

2. Une molécule est un ensemble d'atomes.

3. Dans l'équation bilan, les réactifs se situent à gauche et les produits à droite (la "barrière" séparant les réactifs des produits est la flèche que tu peux voir au milieu de la réaction).

4. Le nombre d'atomes employés dans la réaction est identique au nombre d'atomes retrouvés dans les produits, c'est ce qu'on appelle le "rapport stœchiométrique" (il consiste à avoir toujours autant d'atomes dans les réactifs que dans les produits, une phrase simple qu'il le décrit bien est "rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme").

Ex 2 :

1. L'éthanol (C2H6O) est composé de 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.

2. Le dioxyde de carbone (CO2) est composé de 2 atomes d'oxygène et un de carbone.

3. Du côté des réactifs, on a un total de 2 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 3 atomes d'oxygène.

4. Du côté des produits, on a un total d'1 atome de carbone, de 2 atomes d'hydrogène et de 3 atomes d'oxygène.

5. La version équilibrée de cette équation est :

C2H6O + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

(comme tu peux le voir, on a désormais autant d'atomes d'un côté que de l'autre, c'est-à-dire 2 atomes de carbone, 6 d'hydrogène et 7 d'oxygène)

Explications:

Pour les réponses aux questions 3 et 4 de l'exercice 2 je me suis référé à l'équation fournie dans l'exercice, qui n'est pas équilibrée, sinon on retrouverait autant d'atomes de carbone, hydrogène et oxygène dans les réactifs et les produits, tel qu'indiqué dans la question 5.