Bonjour je n’arrive pas à mon exercice de physique chimie prouvez vous m’aider ? 1) sachant qu'un litre d'eau pure contient 55,6 mol de molécules d'eau , en déd
Physique/Chimie
Nolannp
Question
Bonjour je n’arrive pas à mon exercice de physique chimie prouvez vous m’aider ?
1) sachant qu'un litre d'eau pure contient 55,6 mol de molécules d'eau , en déduire la masse d'une mole de molécules d'eau ?
2) Combien de molécules d’eau trouve-t-on dans ce litre ?
3) Sachant qu'un atome d'hydrogène a une masse de mh = 1,661 × 10 puissance -24 g et qu'un atome d'oxygène a une masse de mo = 2,657 × 10 puissance -23 g, déterminer la masse d'une molécule d'eau .
4 ) en déduire la masse d'une mole de molécules d'eau. Ce résultat est-il en accord avec la question n*1 ?
1) sachant qu'un litre d'eau pure contient 55,6 mol de molécules d'eau , en déduire la masse d'une mole de molécules d'eau ?
2) Combien de molécules d’eau trouve-t-on dans ce litre ?
3) Sachant qu'un atome d'hydrogène a une masse de mh = 1,661 × 10 puissance -24 g et qu'un atome d'oxygène a une masse de mo = 2,657 × 10 puissance -23 g, déterminer la masse d'une molécule d'eau .
4 ) en déduire la masse d'une mole de molécules d'eau. Ce résultat est-il en accord avec la question n*1 ?
1 Réponse
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1. Réponse Hugo806
Bonsoir,
Un litre d’eau pèse 1kg, donc 1 mol d’eau pèse 1/55,6 kg.
Une mole d’eau, c’est un paquet de 6,02.10²³ molécules d’eau. Je te laisse le calcul.
Une molécule d’eau, c’est 2 atomes d’hydrogène et un d’oxygene. Je pense que tu peux faire l’addition.
Enfin, tu peux multiplier ce que tu trouves juste au dessus par 6,02.10²³ et conclure.
Bonne soirée !