Le dioxyde de carbone CO2(g) présent dans l'atmosphère se dissout dans l'eau de pluie, lui donnant une légère acidité. À 25 °C et à pression atmosphérique, la c
Physique/Chimie
cuvimano
Question
Le dioxyde de carbone CO2(g) présent dans l'atmosphère
se dissout dans l'eau de pluie, lui donnant une légère
acidité. À 25 °C et à pression atmosphérique, la
concentration en masse de dioxyde de carbone dans
l'eau de pluie est Cm = 0,60 mg.L-1.
a. Déterminer la masse de CO2 dissous dans l'eau de
pluie d'un récupérateur d'eau de volume V = 60 L.
b. La concentration en masse de dioxyde de carbone
dissous dans des sodas commerciaux est en moyenne
Cm. = 6,0 g.L-7.
Calculer le volume d'eau qu'il faudrait utiliser pour
préparer un soda commercial à partir de la masse de
dioxyde de carbone présent dans le récupérateur d'eau.
Commenter le résultat obtenu.
svp
1 Réponse
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1. Réponse joeldongmo57
Réponse :
Bonjour (eh oui faudrait y penser la prochaine fois), la concentration massique d'une solution s'obtient par la relation Cm = m/V et s'exprime le plus souvent en g/L.
Explications :
On donne Cm = 0.60 mg/L
1) Déterminons la masse de CO2 pour un volume V = 60L
m = Cm x V
= 0.6 * 60 = 36 mg
2) Calculer le volume avec Cm = 6.0 g/L
V = m/Cm
= 0.036/6
= 0.006 L soit 6 mL de soda.
En commentaire, on peut conclure qu'il y a une assez grande quantité de CO2 dans les sodas commerciaux; d'où leur forte teneur acide.
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